Atividade 1 - Grupo 1

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Atividade Aula 1
Físico-Química Experimental
Grupo 1:
Alexia Fernanda Félix
Lorena Resende Rodrigues
Júlia Luíza Takenaka de Oliveira
Matheus Martins Guedes
Raphael Resende Bretz
Praticando o uso da representação gráfica de dados experimentais.
Os dados que seguem se referem a um gás estudado na pressão de 1atm.
Tabela 1: Dados experimentais de um gás a 1atm.
Temperatura (T)
ºC
Vol. Molar (Vm)
L/mol
Volume
m3
0,00 22,398 0,022398
2,00 22,562 0,022562
7,00 22,972 0,022972
12,00 22,383 0,022383
26,85 24,600 0,024600
76,85 28,700 0,028700
126,85 32,800 0,032800
Dados: 1 atm = 760 mmHg = 1 torr 1 L = 0,001 m3 = 10-3 m3
Constante dos gases (R): 8,314 J K-1 mol-1 ; 0,082057 L atm K-1 mol-1 ; 8,31 Pa m3 K-1 mol-1
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Lorena
Retângulo
a) Faça o gráfico de Vm (L/mol) x t (em °C).
Figura 1: Gráfico Vm x T.
b) Qual a forma da equação obtida do gráfico? (ou seja, ajuste os valores obtidos
experimentalmente para a equação correspondente ao gráfico)
A equação obtida pelo gráfico foi a equação da reta (figura 1), onde o y = V e x = T.
c) Qual o valor do volume para 0 °C?
Pela equação do gráfico: y = 0,0837x + 22,193
V = 0,0837T + 22,193
V = 22,193 L/mol
d) Qual o valor da temperatura em K e °C em quando V = 0? Explique esse resultado
em termos de temperatura absoluta.
Pela equação do gráfico: y = 0,0837x + 22,193
V = 0,0837T + 22,193
0,0837T = - 22,193
T = -265,15 ºC
T = 8,6 K
Pela equação obtida, quando se tem um volume muito baixo, tendendo a 0, a temperatura
vai tender a condições de temperatura absoluta próximo a 0 K. Nessa faixa de temperatura,
as moléculas dos gases não possuem energia cinética suficiente para ocupar um
determinado volume, se comportando analogamente a “moléculas de um sólido”.
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