Quest.: 1 1. Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em f...

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Quest.: 1 1. Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em f...

Quest.: 1 1. Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a pressão do sistema ao final do processo. Dados:1 bar = 0,986923 atm 38,38 bar 38,89 atm 3838 bar 3889 atm 38,38 atm

Físico-química I

•

ESTÁCIO

Fabio Rodrigues Bim

02/06/2023

Ed · Answer

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei de Boyle-Mariotte, que diz que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura seja mantida constante.

Podemos escrever a lei de Boyle-Mariotte da seguinte forma:

P1 x V1 = P2 x V2

Onde: 
P1 = pressão inicial do gás 
V1 = volume inicial do gás 
P2 = pressão final do gás 
V2 = volume final do gás

Sabemos que o processo é isotérmico, ou seja, a temperatura é mantida constante. Portanto, podemos considerar que a temperatura é uma constante e eliminá-la da equação.

Substituindo os valores dados na equação, temos:

18,5 x 2,06 = P2 x 0,98

Resolvendo para P2, temos:

P2 = (18,5 x 2,06) / 0,98

P2 = 38,89 bar

Portanto, a pressão do sistema ao final do processo é de 38,89 bar.

A alternativa correta é a letra C).

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