3) Supondo que 1 mol de glicose(C6H12O6) geram 134,4 litros de CO2 e, foi verificado que a emissão de CO2 no site chegou a 268.800 litros. Qua...

Para resolver esse problema, precisamos primeiro calcular quantos mols de CO2 foram gerados no processo. Sabemos que 1 mol de glicose gera 134,4 litros de CO2, então: 1 mol de glicose -> 134,4 L de CO2 x mols de glicose -> 268.800 L de CO2 x = (268.800/134,4) = 2.000 mols de glicose Agora, precisamos descobrir a massa molecular da glicose, somando a massa de cada elemento que participa na formação da molécula: C6H12O6 6 x C = 6 x 12 = 72 g 12 x H = 12 x 1 = 12 g 6 x O = 6 x 16 = 96 g Massa molecular da glicose = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol Por fim, podemos calcular a quantidade de glicose utilizada no processo, em microgramas: 2.000 mols x 180 g/mol x 1.000.000 ug/g = 360.000.000 ug = 360.000 ug Portanto, a alternativa correta é a letra A) 360.000 ug.