Muitos isqueiros contém butano líquido, C4H10, que possui ΔHf = -147,6 kJ/mol. Com base nos valores de ΔHf informados a seguir, calcule a quantidad...

Para calcular a quantidade de energia liberada quando 1,0 g de butano sofre combustão completa, precisamos primeiro balancear a equação química da reação de combustão do butano: C4H10 (l) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) Agora podemos calcular a variação de entalpia da reação usando a lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas intermediárias: ΔH = ΣΔHf(produtos) - ΣΔHf(reagentes) Substituindo os valores de ΔHf fornecidos na equação, temos: ΔH = [4(-393,5) + 5(-285,8)] - [-147,6 + 13/2(0)] ΔH = -2877,6 kJ/mol Para calcular a quantidade de energia liberada quando 1,0 g de butano sofre combustão completa, precisamos converter a massa de butano em mol: 1,0 g C4H10 / 58,12 g/mol = 0,0172 mol C4H10 Agora podemos calcular a quantidade de energia liberada: ΔH = -2877,6 kJ/mol × 0,0172 mol C4H10 = -49,5 kJ Portanto, a quantidade de energia liberada quando 1,0 g de butano sofre combustão completa é de -49,5 kJ.