Um pesquisador realiza um experimento em laboratório, onde investiga a produção de amônia (NH3) a partir do nitrogênio (N2) e do hidrogênio (H2). P...

a) A reação de síntese da amônia é exotérmica, pois a entalpia de formação da amônia é negativa (-46,1 kJ/mol). Isso significa que a formação de 1 mol de NH3 libera energia na forma de calor. b) Para calcular a variação da entalpia total (ΔH) para a reação de formação de 1 mol de NH3, é necessário utilizar a equação: ΔH = ΣnΔHf(produtos) - ΣnΔHf(reagentes) Onde: - ΣnΔHf(produtos) é a soma das entalpias de formação dos produtos, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos na equação química. - ΣnΔHf(reagentes) é a soma das entalpias de formação dos reagentes, multiplicadas pelos seus coeficientes estequiométricos na equação química. Substituindo os valores na equação, temos: ΔH = [2ΔHf(NH3)] - [ΔHf(N2) + 3ΔHf(H2)] ΔH = [2(-46,1 kJ/mol)] - [0 + 3(0)] ΔH = -92,2 kJ/mol Portanto, a variação da entalpia total (ΔH) para a reação de formação de 1 mol de NH3 é de -92,2 kJ/mol. Isso significa que a reação libera 92,2 kJ de energia na forma de calor.