10.(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem   sempre   é   possível   medir   as propriedades termodinâmicas para todas as composições ...

10.(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem   sempre   é   possível   medir   as propriedades termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema.  Modelos   podem   ser   muito   úteis   para   a   compreensão   do   comportamento   das soluções,   do   ponto   de   vista   físico-químico.   O   enfoque   usualmente   empregado   para   a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. As pressões parciais de cada componente, A e B, de uma mistura binária são apresentadas no   gráfico   abaixo   em   função   da   fração  molar   do   componente  B,   em uma  determinada temperatura. A curva A representa as pressões parciais do componente A e a curva B, as pressões parciais do componente B.
a reta que vai do ponto y até o valor 1 (de fração molar B) é a representação da lei de Henry para A, enquanto a reta que vai do valor 0 (de fração molar de B) até o ponto z é a representação da lei de Henry para B.
o ponto x representa a constante da lei de Henry para A, e o ponto t, a pressão parcial de B quando puro.
a reta que vai do ponto x até o valor 1 (de fração molar de B) é a representação da lei de Raoult para A, enquanto a reta que vai de 0 (fração molar de B) até o ponto t é a representação da lei de Raoult para B.
o ponto y representa a constante de Henry para A, e o ponto t representa a constante de Henry para B.
o ponto x representa a pressão parcial de A quando puro, e o ponto z, a pressão parcial de B quando puro.