Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 mol/L e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60mol/...

Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 mol/L e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60mol/L. Qual será o valor da concentração molar da solução resultante, aproximadamente?

a) 0,34 mol/L
b) 0,36 mol/L
c) 0,35 mol/L
d) 0,38 mol/L
e) 0,83 mol/L

Química

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Aprimorando com Questões

20/10/2023

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Química • Universidade Federal Rural do Rio de JaneiroUniversidade Federal Rural do Rio de Janeiro

Thainá Salvador

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20.10.2023

Para calcular a concentração molar da solução resultante, podemos utilizar a equação: M1V1 + M2V2 = M3V3 Onde: M1 = concentração molar da primeira solução V1 = volume da primeira solução M2 = concentração molar da segunda solução V2 = volume da segunda solução M3 = concentração molar da solução resultante V3 = volume da solução resultante (que é a soma dos volumes das duas soluções) Substituindo os valores na equação, temos: (0,25 mol/L) x (0,4 L) + (0,60 mol/L) x (0,25 L) = M3 x (0,4 L + 0,25 L) 0,1 mol + 0,15 mol = M3 x 0,65 L 0,25 mol = M3 x 0,65 L M3 = 0,25 mol / 0,65 L M3 = 0,3846 mol/L A concentração molar da solução resultante, aproximadamente, é de 0,38 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a letra D.

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