Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume ugyak a 400ML e 0,25M e a outra de volume igual a 250 ML e 0,60M. qual se...

Para calcular a molaridade da solução resultante, podemos utilizar a equação: M1V1 + M2V2 = M3V3 Onde: M1 = molaridade da primeira solução V1 = volume da primeira solução M2 = molaridade da segunda solução V2 = volume da segunda solução M3 = molaridade da solução resultante V3 = volume da solução resultante (que é a soma dos volumes das soluções iniciais) Substituindo os valores dados na equação, temos: 0,25 mol/L x 0,4 L + 0,60 mol/L x 0,25 L = M3 x (0,4 L + 0,25 L) 0,1 + 0,15 = M3 x 0,65 0,25 = M3 x 0,65 M3 = 0,25 / 0,65 M3 = 0,3846 mol/L Aproximando para duas casas decimais, temos que a molaridade da solução resultante é de 0,38 M. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,38M.