Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 M e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 M. Qual...

Para calcular a molaridade da solução resultante, podemos utilizar a equação: M1V1 + M2V2 = M3V3 Onde: M1 = molaridade da primeira solução V1 = volume da primeira solução M2 = molaridade da segunda solução V2 = volume da segunda solução M3 = molaridade da solução resultante (que queremos encontrar) V3 = volume total das soluções misturadas (V1 + V2) Substituindo os valores na equação, temos: 0,25 mol/L x 0,4 L + 0,60 mol/L x 0,25 L = M3 x (0,4 L + 0,25 L) 0,1 + 0,15 = M3 x 0,65 0,25 = M3 x 0,65 M3 = 0,25 / 0,65 M3 = 0,3846 M Aproximando para uma casa decimal, temos que a molaridade da solução resultante é de aproximadamente 0,4 M. Portanto, a alternativa correta é a letra D) 0,38 M.