Com relação à reação de decomposição do nitrato de amônio, NH4NO3(s) -> N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1, está correto afirmar que: a) A pro...

Com relação à reação de decomposição do nitrato de amônio, NH4NO3(s) -> N2O(g) + 2H2O(g) ∆H = - 36,03 kJ.mol-1, está correto afirmar que:

a) A produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.
b) A adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.
c) O equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.
d) Um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de formação do monóxido de dinitrogênio.
e) Uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

Introdução ao Direito I

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Aprimorando com Questões

24/10/2023

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Introdução ao Direito I • Universidade Estadual de Santa CruzUniversidade Estadual de Santa Cruz

Gustavo Costa

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24.10.2023

A alternativa correta é a letra E) Uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio. A reação de decomposição do nitrato de amônio é endotérmica, ou seja, absorve calor. Portanto, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio químico no sentido da formação de N2O e H2O. A adição de um catalisador não aumenta a formação do gás hilariante, pois a reação não é catalisada. O equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos e reagentes se igualam, mas não é o caso dessa reação, que é irreversível. Um aumento na concentração de água não desloca o equilíbrio químico no sentido da formação de N2O e H2O, pois a água é um produto da reação.

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