Sejam dadas as seguintes soluções aquosas: Solução A: 0,1 mol/L de cloreto de potássio (KCl) Solução B: 0,3 mol/L de glicose (C6H12O6) Solu...

Para determinar qual solução apresenta maior ponto de ebulição, é necessário calcular o fator de Van't Hoff (i) de cada soluto. O fator de Van't Hoff é a razão entre a pressão osmótica experimental e a pressão osmótica esperada para um soluto não dissociado na mesma concentração. O fator de Van't Hoff (i) para cada soluto é: - KCl: i = 2 (dissocia em dois íons) - C6H12O6: i = 1 (não dissocia) - C12H22O11: i = 1 (não dissocia) - Na2SO4: i = 3 (dissocia em três íons) O ponto de ebulição é diretamente proporcional ao fator de Van't Hoff (i). Portanto, a solução que apresenta maior ponto de ebulição é aquela que tem o maior valor de i, que é a solução D, de sulfato de sódio (Na2SO4). Resposta: d. Solução D.