Considere as seguintes soluções aquosas:X – 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6)Y – 0,2 mol/L de cloreto de sódio (NaCl)Z – 0,5 mol/L de sulfato de potássio

Considere as seguintes soluções aquosas: X – 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6) Y – 0,2 mol/L de cloreto de sódio (NaCl) Z – 0,5 mol/L de sulfato de potássio (K2SO4) Considerando as propriedades das soluções, assinale a afirmativa INCORRETA. A) Numa mesma altitude, a solução X apresenta a menor temperatura de ebulição. B) A solução Y apresenta uma temperatura de congelação menor do que a solução X. C) A solução Z é a que apresenta maior pressão de vapor. D) Todas apresentam ponto de congelação inferior a 0ºC.

Química

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Colegio Fazer Crescer

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João Pedro

29/08/2019

💡 2 Respostas

Andre Smaira

25.09.2019

Vamos analisar cada item com o objetivo de encontrar a alternativa INCORRETA. Para tal, precisamos nos basear nas temperaturas de congelação e ebulição da água e sua respectiva pressão de vapor, pois temos na questão soluções aquosas, de forma que é necessário entender como a adição de soluto na água influencia suas propriedades fisico-químicas.

A) VERDADEIRA sais como NaCl e K_{2SO_{4 aumentam mais o ponto de ebulição do a glicose, por conta das ligações intermoleculares serem mais fortes;}}

B) VERDADEIRA do mesmo modo, esses sais também tem ponto de fusão menores;

C) FALSA observa-se também que na adição de sais à água, formando soluções aquosas, a pressão de vapor diminui. A maior pressão de vapor é a de X;

D) VERDADEIRA independente de sal ou não, a adição de soluto à água diminui seu ponto de fusão. Como o ponto de fusão da água é 0 °C, X, Y e Z terão pontos de fusão menores.

Portanto, a reposta é C)

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