A áreação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temper...
A áreação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na temperatura de 298 K. NH3(g) ⇄ 3/2H2(g) + 1/2N2(g) O valor correspondente de KC(T) para essa reação é de:
4,01×10-2
13,6×10-4
5,5×10-5
1,1×10-4
1,4×10-3
4,01×10-2
13,6×10-4
5,5×10-5
1,1×10-4
1,4×10-3
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o valor de KC(T) a partir de Kp(T), é necessário utilizar a equação: KC(T) = Kp(T) * (RT)^(Δn), onde R é a constante dos gases ideais, T é a temperatura em Kelvin e Δn é a variação do número de mols de gás na reação. No caso da reação dada, Δn = (3/2 + 1/2) - 1 = 1, e considerando R = 0,08206 L atm mol^-1 K^-1, temos: KC(T) = Kp(T) * (RT)^(Δn) KC(T) = 1,36×10^-3 * (0,08206 * 298)^1 KC(T) = 1,36×10^-3 * 22,414 KC(T) = 3,05×10^-2 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 4,01×10^-2.
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