A reação de equilíbrio a seguir ocorre à pressão de 1 bar, e sua constante de equilíbrio das pressões parciais Kp(T) é igual a 1,36×10-3 na tempera...

Para calcular o valor de KC(T) a partir de Kp(T), é necessário utilizar a equação KC(T) = Kp(T) * (RT)^(delta n), onde delta n é a variação do número de mols de gás na reação. Nesse caso, temos delta n = (3 - 1) = 2, pois há 3 mols de gás no lado dos reagentes e apenas 1 mol de gás no lado dos produtos. Substituindo os valores na equação, temos: KC(T) = Kp(T) * (RT)^(delta n) KC(T) = 1,36×10^-3 * (0,082 * 298)^2 KC(T) = 5,5×10^-5 Portanto, a alternativa correta é a letra C) 5,5×10^-5.