Um cilindro contém 12L de oxigênio a 20ºC e 15 atm. A temperatura é aumentada para 35ºC e o volume, reduzido para 8,5L. Qual é a pressão final do g...

Podemos utilizar a equação dos gases ideais para resolver esse problema: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) T = temperatura (em Kelvin) Para resolver o problema, precisamos converter a temperatura para Kelvin: T1 = 20°C + 273 = 293 K T2 = 35°C + 273 = 308 K Agora, podemos usar a equação dos gases ideais para encontrar a quantidade de matéria inicial: n1 = (PV1) / (RT1) n1 = (15 atm x 12 L) / (0,0821 L atm / mol K x 293 K) n1 = 0,618 mol Usando a mesma equação, podemos encontrar a pressão final: P2 = (n2RT2) / V2 Precisamos encontrar a quantidade de matéria final (n2). Podemos usar a lei de Avogadro, que diz que a quantidade de matéria é diretamente proporcional ao volume, desde que a pressão e a temperatura sejam mantidas constantes: n1 / V1 = n2 / V2 0,618 mol / 12 L = n2 / 8,5 L n2 = 0,433 mol Agora podemos substituir na equação dos gases ideais: P2 = (0,433 mol x 0,0821 L atm / mol K x 308 K) / 8,5 L P2 = 16,8 atm Portanto, a pressão final do gás é de 16,8 atm, que corresponde à alternativa B.