Observe a seguinte reação: 2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmacoes a seguir. O aumento...
Observe a seguinte reação:
2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ
Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmacoes a seguir.
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
É correto o que se afirma em
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
IV, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ
Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmacoes a seguir.
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
É correto o que se afirma em
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
IV, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.
💡 1 Resposta
Ed 
A reação apresentada é endotérmica, ou seja, absorve calor. Portanto, o aumento da temperatura favorece a formação dos produtos (alternativa I). Já em relação à pressão, o aumento da pressão total não tem efeito sobre o equilíbrio da reação (alternativa II). O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos (alternativa III), enquanto a diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos reagentes. Portanto, a alternativa correta é a IV, apenas.
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