A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10. N (g) + O (g) 2NO(g) Considerando esta reação, assinale a ...
A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10.
N (g) + O (g) 2NO(g)
Considerando esta reação, assinale a opção correta.
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão total não in�uencia no equilíbrio desta reação.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.
N (g) + O (g) 2NO(g)
Considerando esta reação, assinale a opção correta.
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão total não in�uencia no equilíbrio desta reação.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.
💡 1 Resposta
Ed 
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida. Portanto, a opção correta é: "Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida."
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