QUÍMICA UNIDADE 5 EQUILIBRIO QUÍMICO EM SOLUÇÕES - SIMULADO

Química

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em 29/10/2023

Questões resolvidas

Em relação ao valor da constante de equilíbrio da reação de formação de amônia a 500C quando se tem, no equilíbrio as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos:
3,00 atm de H2, 6,0 atm de N2 e 0,028 atm de NH3, assinale a opção correta.
Dado:
N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

1,45.10^-5
6,84.10^-6
4,84.10^-2
1,98.10^-3
4,30.10^-6

Na reação de decomposição de PCl5, em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial de 1,28 atm para cada um dos produtos: PCl3(g) + Cl2(g). Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl5 no equilíbrio.

0,02 atm.
0,06 atm.
0,04 atm.
0,05 atm.
0,03 atm.

Considere a reação entre cloro e �úor a 2500 K:

Cl (g) + F (g) 2ClF(g)

Nestas condições K = 20.

Quando, no equilíbrio se mistura cloro (Cl ) com a pressão parcial de 0,30 atm e obtém-se, no equilíbrio 0,30 atm de ClF, assinale a opção que indica qual é a pressão parcial de �úor nestas condições no equilíbrio

0,02 atm.
0,12 atm.
0,03 atm.
0,10 atm.
0,09 atm.

A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10.

N (g) + O (g) 2NO(g)

Considerando esta reação, assinale a opção correta.

Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão total não in�uencia no equilíbrio desta reação.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.

Observe a seguinte reação:

2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ

Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmacoes a seguir.

O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.

É correto o que se afirma em

O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
IV, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.

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Questões resolvidas

Em relação ao valor da constante de equilíbrio da reação de formação de amônia a 500C quando se tem, no equilíbrio as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos:
3,00 atm de H2, 6,0 atm de N2 e 0,028 atm de NH3, assinale a opção correta.
Dado:
N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

1,45.10^-5
6,84.10^-6
4,84.10^-2
1,98.10^-3
4,30.10^-6

Na reação de decomposição de PCl5, em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial de 1,28 atm para cada um dos produtos: PCl3(g) + Cl2(g). Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl5 no equilíbrio.

0,02 atm.
0,06 atm.
0,04 atm.
0,05 atm.
0,03 atm.

Considere a reação entre cloro e �úor a 2500 K:

Cl (g) + F (g) 2ClF(g)

Nestas condições K = 20.

Quando, no equilíbrio se mistura cloro (Cl ) com a pressão parcial de 0,30 atm e obtém-se, no equilíbrio 0,30 atm de ClF, assinale a opção que indica qual é a pressão parcial de �úor nestas condições no equilíbrio

0,02 atm.
0,12 atm.
0,03 atm.
0,10 atm.
0,09 atm.

A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10.

N (g) + O (g) 2NO(g)

Considerando esta reação, assinale a opção correta.

Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão total não in�uencia no equilíbrio desta reação.
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.

Observe a seguinte reação:

2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ

Considerando as informações apresentadas, avalie as afirmacoes a seguir.

O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.

É correto o que se afirma em

O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
IV, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas.

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Minhas Disciplinas / Meus cursos / 415869
/ Unidade 5: Equilíbrio Químico em Soluções / UN 05 - Avaliação Objetiva
Química
Iniciado em Sunday, 29 Oct 2023, 12:18
Estado Finalizada
Concluída em Sunday, 29 Oct 2023, 12:20
Tempo
empregado
2 minutos 6 segundos
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 Química
 Participantes
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Apresentação e
Material Didático da
Disciplina

Unidade 1: Elementos
e Compostos

Unidade 2: Ligações
Químicas

Unidade 3: Reações
Químicas e
Estequiometria

Unidade 4: Reações
de Oxirredução e
Ácido-base

Unidade 5: Equilíbrio
Químico em
Soluções

Unidade 6: Funções
Orgânicas e Química
Ambiental
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,34
de 0,34
Em relação ao valor da constante de equilíbrio da reação de formação de amônia a 500
C quando se tem, no equilíbrio as seguintes pressões parciais dos gases envolvidos:
3,00 atm de H , 6,0 atm de N e 0,028 atm de NH , assinale a opção correta.
Dado:
N (g) + 3H (g) 2NH (g)
Escolha uma opção:
1,45.10
6,84.10
4,84.10 
1,98.10
4,30.10
o
2 2 3
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e Compostos
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Unidade 2: Ligações
Químicas
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Unidade 3: Reações
Químicas e
Estequiometria
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Unidade 4: Reações
de Oxirredução e
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,34
de 0,34
Na reação de decomposição de PCl , em equilíbrio temos Kp = 78,3 e a pressão parcial
de 1,28 atm para cada um dos produtos:
PCl (g) PCl (g) + Cl (g)
Considerando o exposto, assinale a opção que determina a pressão parcial de PCl no
equilíbrio.
Escolha uma opção:
0,02 atm. 
0,06 atm.
0,04 atm.
0,05 atm.
0,03 atm.
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e Compostos
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Unidade 2: Ligações
Químicas
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Químicas e
Estequiometria
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Unidade 4: Reações
de Oxirredução e
Ácido-base
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Questão 3
Correto
Atingiu 0,34
de 0,34
Considere a reação entre cloro e �úor a 2500 K:
Cl (g) + F (g) 2ClF(g)
Nestas condições K = 20.
Quando, no equilíbrio se mistura cloro (Cl ) com a pressão parcial de 0,30 atm e obtém-
se, no equilíbrio 0,30 atm de ClF, assinale a opção que indica qual é a pressão parcial de
�úor nestas condições no equilíbrio
Escolha uma opção:
0,02 atm.
0,12 atm.
0,03 atm. 
0,10 atm.
0,09 atm.
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e Compostos
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Unidade 2: Ligações
Químicas
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Unidade 3: Reações
Químicas e
Estequiometria

Unidade 4: Reações
de Oxirredução e
Ácido-base
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Questão 4
Correto
Atingiu 0,34
de 0,34
A formação de óxido de nitrogênio (NO) à 298 K tem a constante de equilíbrio K = 1.10
.
N (g) + O (g) 2NO(g)
Considerando esta reação, assinale a opção correta.
Escolha uma opção:
Pelo valor da constante de equilíbrio, pode-se notar que a formação dos produtos
é favorecida.
A diminuição da pressão de O favorece a formação de produto.
A adição de catalisador afeta a direção do equilíbrio.
O aumento da pressão total não in�uencia no equilíbrio desta reação. 
O aumento da pressão parcial de NO favorece a formação dos produtos.
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Químicas
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Questão 5
Correto
Atingiu 0,34
de 0,34
Observe a seguinte reação:
2CO(g) + O (g) 2CO (g) DH =+566 kJ
Considerando as informações apresentadas, avalie as a�rmações a seguir.
O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.
O aumento da pressão total favorece a formação dos produtos
O aumento da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
A diminuição da pressão parcial de CO favorece a formação dos produtos.
É correto o que se a�rma em
Escolha uma opção:
IV, apenas.
II, apenas.
III, apenas.
I e II, apenas. 
I, apenas.
2 2
0
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