Se a reações ocorre com 83% de rendimento, quanto de CO será obtido na decomposição de 80g de bicarbonato de sódio (assinale a alternativa correta...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade de CO2 produzida na reação e, em seguida, multiplicar pelo rendimento de 83%. A equação balanceada da reação é: 4 NaHCO3 → 2 Na2CO3 + 2 CO2 + 2 H2O A massa molar do NaHCO3 é 84 g/mol. Portanto, 80 g de NaHCO3 correspondem a 0,95 mol. De acordo com a equação balanceada, cada mol de NaHCO3 produz 0,5 mol de CO2. Portanto, 0,95 mol de NaHCO3 produzem 0,475 mol de CO2. A massa molar do CO2 é 44 g/mol. Portanto, 0,475 mol de CO2 correspondem a 20,9 g. Finalmente, multiplicando a massa de CO2 pelo rendimento de 83%, obtemos: 20,9 g x 0,83 = 17,3 g Portanto, a alternativa correta é a letra C) 17,4g de CO2.