4 NaHCO3(aq) – 2 Na2CO3 (ac + 2 CO2a + 2 H2O) Se a reações ocorre com 83% de rendimento quanto de CO2 será obtido na decomposição de 80g de bicarbo...

A equação balanceada da reação é: 4 NaHCO3(aq) → 2 Na2CO3(aq) + 2 CO2(g) + 2 H2O(l) A massa molar do NaHCO3 é: 1 Na + 1 H + 1 C + 3 O = 23 + 1 + 12 + (3x16) = 84 g/mol Portanto, 80 g de NaHCO3 correspondem a: n = m/M = 80/84 = 0,95238 mol A partir da equação balanceada, sabe-se que 4 mol de NaHCO3 produzem 2 mol de CO2. Portanto, 0,95238 mol de NaHCO3 produzem: n(CO2) = (2/4) x 0,95238 = 0,47619 mol A massa molar do CO2 é: 1 C + 2 O = 12 + (2x16) = 44 g/mol Portanto, a massa de CO2 produzida é: m(CO2) = n x M = 0,47619 x 44 = 20,952 g Como o rendimento é de 83%, a quantidade real de CO2 produzida será: rendimento real = 83% x 20,952 g = 17,383 g Portanto, a alternativa correta é a letra D) 17,383 g.