Considere dois gases puros A e B cada um a 25ºC e 1 atm de pressão. Calcule a variação da energia de Gibbs relativa ao processo de mistura ao: a) S...

Para calcular a variação da energia de Gibbs (ΔG) relativa ao processo de mistura, podemos utilizar a equação: ΔG = ΔH - TΔS Onde ΔH é a variação da entalpia, T é a temperatura em Kelvin e ΔS é a variação da entropia. a) Para a mistura de 10 moles de A e 10 moles de B, temos: ΔH = 0 (não há liberação ou absorção de calor) ΔS = R ln(20/10) = 1,386 kJ/K (R é a constante dos gases ideais) T = 298 K Substituindo na equação, temos: ΔG = 0 - (298 K)(1,386 kJ/K) = -413,628 kJ b) Para a mistura de 10 moles de A e 20 moles de B, temos: ΔH = 0 ΔS = R ln(30/10) = 2,079 kJ/K T = 298 K Substituindo na equação, temos: ΔG = 0 - (298 K)(2,079 kJ/K) = -619,242 kJ c) Para a adição de 10 moles de B em uma mistura contendo 10 moles de A e 10 moles de B, temos: ΔH = 0 ΔS = R ln(20/10) = 1,386 kJ/K T = 298 K Substituindo na equação, temos: ΔG = 0 - (298 K)(1,386 kJ/K) = -413,628 kJ Portanto, a variação da energia de Gibbs é negativa em todos os casos, indicando que a mistura é espontânea.