A 2257 K e 1,00 atm de pressão total, a água está 1,77% dissociada em equilíbrio. Calcule, Kp, ΔrGo e ΔrG na temperatura mencionada.

Para calcular o Kp, ΔrGo e ΔrG, precisamos usar as seguintes equações: Kp = Kc(RT)^Δn ΔrGo = -RTlnKc ΔrG = ΔrGo + RTlnQ Onde: - Kp é a constante de equilíbrio em termos de pressão parcial - Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração - R é a constante dos gases ideais (0,08206 L atm mol^-1 K^-1) - T é a temperatura em Kelvin - Δn é a variação no número de mols de gás entre os produtos e os reagentes - ΔrGo é a variação na energia livre de Gibbs padrão da reação - ΔrG é a variação na energia livre de Gibbs da reação - Q é a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes A equação química para a dissociação da água é: H2O ⇌ H+ + OH- A partir da informação de que a água está 1,77% dissociada em equilíbrio, podemos calcular as concentrações de H+ e OH-: [H+] = [OH-] = (1,77/100) * 2,257 M = 0,040 M A partir dessas concentrações, podemos calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração: Kc = [H+][OH-]/[H2O] = (0,040)^2/2,257 = 7,2 x 10^-15 Agora podemos calcular o Kp: Kp = Kc(RT)^Δn = 7,2 x 10^-15(0,08206)(2257)^0 = 1,4 x 10^-11 Podemos calcular o ΔrGo: ΔrGo = -RTlnKc = -(0,08206)(2257)(ln7,2 x 10^-15) = 47,5 kJ/mol Finalmente, podemos calcular o ΔrG: ΔrG = ΔrGo + RTlnQ = 47,5 + (0,08206)(2257)(ln(0,040)^2/2,257) = 47,5 + 2,3 = 49,8 kJ/mol Portanto, o Kp é 1,4 x 10^-11, o ΔrGo é 47,5 kJ/mol e o ΔrG é 49,8 kJ/mol.