Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Boyle, que afirma que, para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, o produto da pressão e do volume é constante. A fórmula é: \[ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 \] Onde: - \( P_1 \) é a pressão inicial (1,00 atm) - \( V_1 \) é o volume inicial (1,0 L ou 1000 cm³) - \( P_2 \) é a pressão final (que queremos encontrar) - \( V_2 \) é o volume final (100 cm³) Substituindo os valores na fórmula: \[ 1,00 \, \text{atm} \times 1000 \, \text{cm}^3 = P_2 \times 100 \, \text{cm}^3 \] Resolvendo para \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{1,00 \, \text{atm} \times 1000 \, \text{cm}^3}{100 \, \text{cm}^3} \] \[ P_2 = \frac{1000}{100} \] \[ P_2 = 10,00 \, \text{atm} \] Portanto, a pressão necessária para comprimir a amostra a 100 cm³ a 25ºC é de 10,00 atm.