Calcule que pressão será exercida, quando 10,0 gramas deste gás estiverem contidas num recipiente de 1,0 L e na temperatura de 13ºC, aplicando a eq...

Para calcular a pressão exercida por um gás utilizando a equação de van der Waals, é necessário conhecer a pressão, o volume, a temperatura, a massa molar e as constantes a e b do gás em questão. A equação de van der Waals é dada por: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão do gás V = volume do gás n = quantidade de matéria do gás (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm/mol K) T = temperatura do gás (em Kelvin) a e b = constantes de van der Waals, que dependem do gás em questão Para resolver o problema, é necessário conhecer as constantes a e b do gás em questão. Supondo que seja um gás ideal, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Isolando a pressão, temos: P = nRT/V Substituindo os valores fornecidos, temos: n = m/M = 10,0 g / M M = massa molar do gás V = 1,0 L T = 13 + 273 = 286 K Para calcular a massa molar do gás, é necessário conhecer a sua identidade. Supondo que seja um gás ideal, podemos utilizar a equação dos gases ideais para calcular a massa molar: PV = mRT/M Isolando a massa molar, temos: M = mRT/PV Substituindo os valores fornecidos, temos: P = 1 atm (condições normais de temperatura e pressão) V = 22,4 L (volume molar nas condições normais de temperatura e pressão) m = 10,0 g T = 273 K M = mRT/PV = (10,0 g)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(1 atm)(22,4 L) = 28,96 g/mol Substituindo os valores na equação da pressão dos gases ideais, temos: P = nRT/V = (10,0 g / 28,96 g/mol)(0,0821 L atm/mol K)(286 K)/(1,0 L) = 8,92 atm Portanto, a pressão exercida pelo gás é de 8,92 atm. É importante lembrar que este resultado é válido apenas se o gás em questão for um gás ideal. Se for um gás real, é necessário utilizar a equação de van der Waals ou outra equação de estado mais adequada.