O etano (C2H6) é um gás que obedece a equação de van der Waals, com as seguintes constantes críticas: temperatura: 32,1ºC; pressão: 48,8 atm; e vol...

Para resolver esse problema, precisamos aplicar a equação de van der Waals, que é uma modificação da equação do gás ideal, levando em conta as interações entre as moléculas do gás. A equação de van der Waals é dada por: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT Onde: P = pressão do gás V = volume ocupado pelo gás n = quantidade de matéria do gás (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/K.mol) T = temperatura absoluta do gás (em Kelvin) a e b = constantes de van der Waals, que dependem das propriedades moleculares do gás. Para o etano, as constantes de van der Waals são: a = 5,536 atm.(L/mol)² b = 0,0651 L/mol Substituindo os valores na equação de van der Waals e resolvendo para P, temos: P = (nRT)/(V - nb) - a(n/V)² Convertendo a massa de etano em quantidade de matéria, temos: n = m/M Onde: m = massa do etano (10,0 g) M = massa molar do etano (30,07 g/mol) n = 10,0 g / 30,07 g/mol n = 0,3328 mol Convertendo a temperatura para Kelvin, temos: T = 13°C + 273,15 T = 286,15 K Substituindo os valores na equação de van der Waals, temos: P = (0,3328 mol x 0,0821 L.atm/K.mol x 286,15 K) / (1,0 L - 0,0651 L/mol x 0,3328 mol) - 5,536 atm.(0,3328 mol / 1,0 L)² P = 3,08 atm Portanto, a pressão exercida pelo etano será de 3,08 atm.