) Use: (a) a lei do gás ideal e (b) a equação de van der Waals, para calcular a pressão em atmosferas exercida por 10,0 g de metano, CH4, colocado...

Para calcular a pressão em atmosferas exercida por 10,0 g de metano, CH4, colocado em um recipiente de 1,00 L a 25°C, podemos usar a lei do gás ideal e a equação de van der Waals. Lei do gás ideal: PV = nRT Equação de van der Waals: (P + (n^2a/V^2))(V - nb) = nRT Para usar a lei do gás ideal, primeiro precisamos calcular o número de mols do metano usando a massa molar do CH4, que é 16 g/mol. Assim, n = m/M = 10,0 g / 16 g/mol = 0,625 mol. Agora, podemos usar a lei do gás ideal para calcular a pressão: PV = nRT P = (nRT) / V P = (0,625 mol * 0,0821 atm*L/mol*K * 298 K) / 1,00 L P = 15,4 atm Agora, para usar a equação de van der Waals, precisamos dos valores de a e b para o metano. Substituindo esses valores na equação, obteremos a pressão corrigida. Espero que isso ajude!