Em uma amostra de sangue a 25°C, a [H3O+]= 4,6x10-8 mol/L. Determine a concentração molar de OH-. A mostra é ácida, básica ou neutra? A amostra é ...

Para determinar a concentração molar de OH-, é necessário utilizar a equação da constante de ionização da água, que é Kw = [H3O+][OH-] = 1,0 x 10^-14 a 25°C. Substituindo o valor da concentração de H3O+ na equação, temos: 1,0 x 10^-14 = (4,6 x 10^-8) [OH-] [OH-] = 1,0 x 10^-14 / 4,6 x 10^-8 [OH-] = 2,17 x 10^-7 mol/L Como a concentração de OH- é maior que 1,0 x 10^-7 mol/L, a amostra é alcalina.