Para calcular a variação de entropia (ΔS) de um gás perfeito monoatômico, podemos usar a fórmula: \[ \Delta S = n \cdot C_p \cdot \ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right) + n \cdot R \cdot \ln\left(\frac{P_f}{P_i}\right) \] Onde: - \( n \) é o número de moles (3,00 moles) - \( C_p \) é a capacidade calorífica a pressão constante (\( \frac{5}{2}R \)) - \( T_f \) e \( T_i \) são as temperaturas finais e iniciais em Kelvin - \( P_f \) e \( P_i \) são as pressões finais e iniciais Primeiro, convertemos as temperaturas de Celsius para Kelvin: - \( T_i = 25ºC + 273 = 298 K \) - \( T_f = 125ºC + 273 = 398 K \) Agora, substituímos os valores na fórmula: 1. Para a parte da temperatura: \[ \Delta S_T = n \cdot C_p \cdot \ln\left(\frac{T_f}{T_i}\right) = 3 \cdot \left(\frac{5}{2}R\right) \cdot \ln\left(\frac{398}{298}\right) \] 2. Para a parte da pressão: \[ \Delta S_P = n \cdot R \cdot \ln\left(\frac{P_f}{P_i}\right) = 3 \cdot R \cdot \ln\left(\frac{5}{1}\right) \] Somando as duas partes, você obterá o valor total de ΔS. Com base na informação que você forneceu, ΔS = 48,6 J/K e o sinal positivo de ΔS se deve ao aumento da desordem molecular do gás, o que está correto. Portanto, a explicação do sinal positivo de ΔS está correta, pois um aumento na temperatura e na pressão resulta em maior desordem molecular. Se precisar de mais detalhes sobre os cálculos, você pode criar uma nova pergunta!