A entalpia padrão de formação do fenol é -165 kJ/mol. Calcule a entalpia de combustão desse composto.

Para calcular a entalpia de combustão do fenol, é necessário utilizar a equação: ΔHcomb = ΔHf(produtos) - ΔHf(reagentes) Onde ΔHcomb é a entalpia de combustão, ΔHf(produtos) é a entalpia padrão de formação dos produtos e ΔHf(reagentes) é a entalpia padrão de formação dos reagentes. A equação de combustão do fenol é: C6H5OH + 7/2 O2 → 6 CO2 + 3 H2O Substituindo as entalpias padrão de formação dos reagentes e produtos na equação, temos: ΔHcomb = [6 ΔHf(CO2) + 3 ΔHf(H2O)] - ΔHf(fenol) - [7/2 ΔHf(O2)] Substituindo os valores das entalpias padrão de formação, temos: ΔHcomb = [6 (-393,5) + 3 (-285,8)] - (-165) - [7/2 (0)] ΔHcomb = -3277,1 + 165 ΔHcomb = -3112,1 kJ/mol Portanto, a entalpia de combustão do fenol é de -3112,1 kJ/mol.