(Enem-2017) O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual ...
Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?
a) 293
b) 345
c) 414
d) 690
e) 828
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa de ácido salicílico necessária para produzir 900 mil comprimidos de AAS, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada no enunciado. A equação química é: C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 A partir dela, é possível verificar que a proporção entre o ácido salicílico e o AAS é de 1:1. Ou seja, para cada mol de ácido salicílico, é produzido um mol de AAS. A massa molar do AAS é de 180 g/mol. Como cada comprimido contém 500 mg de AAS, temos: 500 mg = 0,5 g = 0,5/1000 mol 0,5/1000 mol x 900.000 = 450 mol de AAS Para produzir essa quantidade de AAS, serão necessários 450 mol de ácido salicílico. A massa molar do ácido salicílico é de 138 g/mol. Então, a massa de ácido salicílico necessária é: 450 mol x 138 g/mol = 62.100 g = 62,1 kg Portanto, a alternativa correta é a letra D) 690.
Faça como milhares de estudantes: teste grátis o Passei Direto
Esse e outros conteúdos desbloqueados
16 milhões de materiais de várias disciplinas
Impressão de materiais
Agora você pode testar o
Passei Direto grátis
✏️ Responder
Para escrever sua resposta aqui, entre ou crie uma conta
Outros materiais
Perguntas relacionadas
Compartilhar