Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que: O ...
Um balão que contém gás oxigênio, mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10 L, a 27°C. Se o volume for dobrado, podemos afirmar que:
O problema trata de uma transformação isobárica, ou seja, a pressão é constante.
O volume inicial é de 10 L.
A temperatura inicial é de 27°C.
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
O problema trata de uma transformação isobárica, ou seja, a pressão é constante.
O volume inicial é de 10 L.
A temperatura inicial é de 27°C.
a) A temperatura, em °C, dobra.
b) A temperatura, em K, dobra.
c) A temperatura, em K, diminui à metade.
d) A temperatura, em °C, diminui à metade.
e) A temperatura, em °C, aumenta de 273 K.
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💡 1 Resposta
Ed 
Como a pressão é mantida constante, a transformação é isobárica. Pela Lei de Charles, a uma pressão constante, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). Assim, se o volume do balão é dobrado, a temperatura absoluta (em Kelvin) também deve dobrar para manter a pressão constante. Portanto, a alternativa correta é a letra b) A temperatura, em K, dobra.
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