A reação CℓO− → CℓO− + Cℓ− pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada de reação: Pede-se: a) propor um ...

A reação proposta é uma reação de dissociação, onde o íon hipoclorito (CℓO−) se dissocia em íon cloreto (Cℓ−) e íon hipoclorito (CℓO−). a) Um mecanismo possível para essa reação seria a dissociação do íon hipoclorito em um íon cloreto e um radical hipoclorito (CℓO•), seguido pela recombinação do radical hipoclorito com outro íon hipoclorito para formar dois íons hipoclorito. O mecanismo completo seria: CℓO− → CℓO• + Cℓ− (etapa lenta) CℓO• + CℓO− → CℓO− + CℓO• (etapa rápida) CℓO• + CℓO− → Cℓ− + CℓO2− (etapa rápida) b) A expressão da velocidade de reação global pode ser determinada a partir da etapa lenta do mecanismo proposto, que é a etapa limitante da reação. A lei de velocidade para essa etapa seria: velocidade = k[CℓO−] Onde k é a constante de velocidade da etapa lenta. A expressão da velocidade de reação global seria, portanto, a mesma que a da etapa lenta: velocidade = k[CℓO−] Justificativa: A etapa lenta é a etapa limitante da reação, pois é a mais lenta e determina a velocidade global da reação. As etapas rápidas não afetam a velocidade global da reação, pois ocorrem muito rapidamente em comparação com a etapa lenta.