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Como a transformação ocorreu em um gás ideal, podemos utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Como a temperatura do gás não variou durante a transformação, podemos escrever a equação dos gases ideais para os estados X e Y da seguinte forma: PXVX = nRT e PYVY = nRT Dividindo as duas equações, temos: PXVX/PYVY = VX/VY Como a transformação ocorreu seguindo o diagrama P-V, podemos observar que a razão PX/PY é igual a 2. Logo, temos: VX/VY = 1/2 Multiplicando ambos os lados por VY, temos: VX = VY/2 Substituindo VY pela leitura do eixo dos volumes no ponto Y do diagrama, temos: VX = 0,3 m³ Portanto, a alternativa correta é a letra A) 0,30 m³.
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