A aspirina pode ser produzida pela reação de ácido salicílico com ácido acético na presença de um catalisador ácido. O grupo fenol no ácido salic...

A alternativa correta é a letra A: "Em sua reação, o estudante obteve um total de 2,1 g de aspirina". Isso pode ser calculado usando a fórmula de rendimento: rendimento = (massa obtida / massa teórica) x 100%. Sabemos que o rendimento foi de 70%, então podemos calcular a massa teórica da aspirina produzida: massa teórica = (massa de ácido salicílico / massa molar de ácido salicílico) x (massa molar de aspirina / coeficiente estequiométrico de ácido salicílico na reação) massa teórica = (3 g / 138 g/mol) x (180 g/mol / 1) = 0,93 g A massa obtida de aspirina é então: massa obtida = rendimento x massa teórica = 0,7 x 0,93 g = 0,65 g No entanto, o estudante usou anidrido acético em excesso, então a massa obtida de aspirina será maior do que a massa teórica calculada. Podemos calcular a massa de anidrido acético que foi consumida na reação: massa de anidrido acético = (massa de ácido salicílico / massa molar de ácido salicílico) x (massa molar de anidrido acético / coeficiente estequiométrico de ácido salicílico na reação) massa de anidrido acético = (3 g / 138 g/mol) x (102 g/mol / 1) = 2,21 g Subtraindo a massa de anidrido acético consumida da massa total de reagentes, podemos encontrar a massa de produto obtida: massa de produto = massa total de reagentes - massa de anidrido acético consumida massa de produto = (3 g de ácido salicílico + excesso de anidrido acético) - 2,21 g de anidrido acético = 0,79 g No entanto, essa massa é maior do que a massa obtida de aspirina, o que indica que o estudante não obteve um rendimento de 70%. Portanto, a alternativa correta é a letra A.

Em sua reação, o estudante obteve um total de 2,7 g de produto.

Para determinar a massa obtida, primeiramente deve ser encontrada a massa molecular do reagente limitante (no caso, o ácido salicílico: 138 g/mol) e do ácido acetilsalicílico (180 g/mol). Como a reação é de 1 mol de ácido salicílico para 1 mol de ácido acetilsalicílico, é feita a regra de 3 para verificar um rendimento de 100%.

C7H6O3 + C4H6O3 ⇌ C9H8O4 + C2H4O2

138 g de C7H6O3 ------ 180 g de C9H8O4

3 g de C7H6O3 ------- x

x = 3,91 g

Dessa forma, a reação, se tivesse rendimento de 100%, produziria 3,91 g. Mas, como o rendimento foi de 70%, tem-se uma massa de ácido acetilsalicílico de 2,74 g.