apesar do uso amplo do EDTA em titulações de complexação, nem sempre ele foi utilizado. Empregou-se durante muitos anos prata (Ag+) e cianeto (CN-)...

Para calcular o percentual de cádmio na amostra, é necessário primeiro determinar a quantidade de Ag+ que reagiu com o excesso de CN- e, em seguida, calcular a quantidade de Cd2+ presente na amostra. 1) Cálculo da quantidade de Ag+ que reagiu com o excesso de CN-: Ag+ + 2CN- → Ag(CN)2- 0,1518 mol/L x 0,01398 L = 0,002118 mol de Ag+ Como a relação estequiométrica entre Ag+ e CN- é 1:2, a quantidade de CN- em excesso é: 0,002118 mol de Ag+ x 2 mol de CN-/1 mol de Ag+ = 0,004236 mol de CN- 2) Cálculo da quantidade de Cd2+ presente na amostra: Cd(NC)2-4 + 4CN- → [Cd(CN)6]4- Como a relação estequiométrica entre Cd(NC)2-4 e CN- é 1:4, a quantidade de CN- que reagiu com o Cd(NC)2-4 é: 0,500 mol/L x 0,02000 L = 0,01000 mol de CN- 0,01000 mol de CN- / 4 mol de CN-/1 mol de Cd(NC)2-4 = 0,002500 mol de Cd(NC)2-4 A massa molar do Cd(NC)2-4 é: Cd(NC)2-4 = Cd + 2CN- M(Cd(NC)2-4) = M(Cd) + 2 x M(CN-) M(Cd(NC)2-4) = 112,41 g/mol Portanto, a quantidade de Cd2+ presente na amostra é: 0,002500 mol de Cd(NC)2-4 x 112,41 g/mol = 0,280 g de Cd2+ 3) Cálculo do percentual de cádmio na amostra: Percentual de Cd = (massa de Cd / massa da amostra) x 100% Percentual de Cd = (0,280 g / 0,3000 g) x 100% = 93,33% Portanto, o percentual de cádmio na amostra é de 93,33%.