O equilíbrio entre ions cromato/dicromato é muito útil no estudo prático do de Le devido à mudança de coloração sofrida pela solução desses quando ...

O equilíbrio entre ions cromato/dicromato é muito útil no estudo prático do de Le devido à mudança de coloração sofrida pela solução desses quando entre eles é deslocado. Considere uma solução aquosa cromato/dicromato em conforme a equação a seguir, e aponte a alternativa correta: 2 + 2 + Resposta A. A adição de NaOH favorecerá a formação de ions A adição de NaOH introduz OH no os quais diminuem a concentração de H1 no Assim, equilíbrio é deslocado para a esquerda, favorecendo a formação do cromato Você acertou! B. A adição de H2SO4 deslocará equilíbrio químico para a direita. o H2SO aumenta a concentração de no deslocando equilíbrio para a direita Resposta C. A equação representa uma reação de o oxigênio nos ions cromato e dicromato tem NOX o hidrogênio no H2O apresenta Assim, só poderia ocorrer alteração no NOX do cromo, se houvesse oxidação ou redução, não os dois processos.


A. A adição de NaOH favorecerá a formação de ions cromato.
B. A adição de H2SO4 deslocará o equilíbrio químico para a direita.
C. A equação representa uma reação de oxidação e redução.