5- 20 mL de HCl foram titulados com 23,4 mL de NaOH 0, 20 molar. Qual a concentração molar do HCl? Qual o pH da solução de HCl . Foram titulados 2...

A resposta fornecida na descrição da pergunta está incorreta. Vou fornecer a resposta correta: Para calcular a concentração molar do HCl, é necessário usar a equação da neutralização: HCl + NaOH → NaCl + H2O Nessa reação, a proporção entre HCl e NaOH é 1:1. Portanto, a quantidade de NaOH utilizado na titulação é igual à quantidade de HCl presente na solução inicial. n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) = 0,20 mol/L x 0,0234 L = 0,00468 mol n(HCl) = n(NaOH) = 0,00468 mol V(HCl) = 0,020 L C(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0,00468 mol / 0,020 L = 0,234 mol/L O pH da solução de HCl pode ser calculado a partir da concentração molar do ácido clorídrico usando a equação do pH: pH = -log[H+] [H+] = C(HCl) pH = -log(0,234) = 0,632 Portanto, o pH da solução de HCl é 0,632.