Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o sistema se expande e realiza um trabalho de...

Podemos utilizar a primeira lei da termodinâmica para resolver esse problema. A primeira lei da termodinâmica estabelece que a variação da energia interna de um sistema é igual à soma do calor trocado com o ambiente e do trabalho realizado pelo sistema. Matematicamente, temos: ∆U = Q - W Onde: ∆U é a variação da energia interna do sistema; Q é o calor trocado com o ambiente; W é o trabalho realizado pelo sistema. Substituindo os valores fornecidos no enunciado, temos: ∆U = Q - W ∆U = 250 cal x 4,18 J/cal - 180 J ∆U = 1045 J - 180 J ∆U = 865 J Portanto, a variação da energia interna do sistema é de 865 J. Para determinar a quantidade de energia transferida ao sistema, basta utilizar a equação: Q = ∆U + W Substituindo os valores encontrados anteriormente, temos: Q = ∆U + W Q = 865 J + 180 J Q = 1045 J Portanto, a quantidade de energia transferida ao sistema é de 1045 J. A alternativa correta é a letra D.