Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregand...
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
A) 0,02g.
B) 0,04g.
C) 2,40g.
D) 35,5g.
E) 71,0g.
A) 0,02g.
B) 0,04g.
C) 2,40g.
D) 35,5g.
E) 71,0g.
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💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa de cobre puro recuperada, é necessário utilizar a fórmula: massa = (i x t x M) / (n x F) Onde: - i é a corrente elétrica em ampères (A); - t é o tempo em segundos (s); - M é a massa molar do cobre, que é 63,5 g/mol; - n é o número de elétrons envolvidos na reação, que é 2; - F é a constante de Faraday, que é 96.500 C/mol. Substituindo os valores na fórmula, temos: massa = (10 x 3 x 63,5) / (2 x 96500) massa = 0,039 g Portanto, a alternativa correta é a letra B) 0,04g.
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