Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregand...
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente:
A. 0,02 g.
B. 0,04 g.
C. 2,40 g.
D. 35,5 g.
E. 71,0 g.
A. 0,02 g.
B. 0,04 g.
C. 2,40 g.
D. 35,5 g.
E. 71,0 g.
💡 1 Resposta
Ed 
Vamos calcular a massa de cobre puro recuperada usando a fórmula: Massa = (Corrente elétrica x tempo) / (número de Faradays x massa molar do cobre) A massa molar do cobre é 63,5 g/mol e o número de Faradays é 1. Substituindo os valores, temos: Massa = (10 A x 3 h) / (1 x 63,5 g/mol) Massa = (30 C) / 63,5 g/mol Massa ≈ 0,47 g Portanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde à massa calculada. Parece que há um erro na formulação da pergunta.
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