Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregand...

Para calcular a massa de cobre puro recuperada, é necessário utilizar a equação de Faraday, que relaciona a quantidade de carga elétrica que passa por um eletrodo com a quantidade de substância produzida ou consumida na eletrólise. A equação é dada por: m = (Q * M) / (n * F) Onde: m = massa de cobre puro recuperada (em gramas) Q = carga elétrica que passa pelo eletrodo (em coulombs) M = massa molar do cobre (63,5 g/mol) n = número de elétrons envolvidos na reação de redução do cobre (2 elétrons por íon Cu2+) F = constante de Faraday (96.500 C/mol) Para calcular a carga elétrica que passa pelo eletrodo, é necessário multiplicar a corrente elétrica pela duração da eletrólise: Q = i * t Onde: i = corrente elétrica (em amperes) t = tempo de eletrólise (em segundos) Substituindo os valores na equação de Faraday, temos: m = (10 * 3 * 63,5) / (2 * 96500) m = 0,012 g Portanto, a massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente 0,02 g (alternativa A).