Grátis: Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl ︎, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no: Os átom...

Química

Colégio Objetivo

Quando se comparam as espécies químicas CH4, NH3 e NaCl ︎, pode-se afirmar que os átomos estão unidos por ligações covalentes somente no:

Os átomos de CH4 e NH3 estão unidos por ligações covalentes.
a) CH4 e no NH3
b) NH3 e no NaC ︎l
c) CH4 e no NaC ︎︎l
d) CH4
e) NH3

Estudando com Questões

há 2 anos

Estudando com Questões

há 2 anos

2 pág.

Exercícios_Química_5

UNIP

Respostas

há 5 meses

Para responder à sua pergunta, vamos analisar as ligações presentes nas espécies químicas mencionadas: 1. CH4 (metano): Os átomos de carbono e hidrogênio estão unidos por ligações covalentes. 2. NH3 (amônia): Os átomos de nitrogênio e hidrogênio também estão unidos por ligações covalentes. 3. NaCl (cloreto de sódio): Este composto é formado por uma ligação iônica entre o sódio (Na) e o cloro (Cl). Com base nessa análise, podemos concluir que as ligações covalentes estão presentes apenas em CH4 e NH3. Portanto, a alternativa correta é: a) CH4 e no NH3.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

há 2 anos

A alternativa correta é a letra A) CH4 e no NH3. Isso ocorre porque tanto o metano (CH4) quanto a amônia (NH3) são compostos moleculares que possuem ligações covalentes entre seus átomos. Já o cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, ou seja, é formado pela atração eletrostática entre íons de sódio e cloreto, não possuindo ligações covalentes.

Essa resposta te ajudou?

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

2 pág.

Exercícios_Química_5

UNIP

Mais perguntas desse material

Sobre a molécula do fosgênio, podemos afirmar que ela apresenta:

a) duas ligações duplas e duas ligações simples.
b) uma ligação dupla e duas ligações simples.
c) duas ligações duplas e uma ligação simples.
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla.
e) uma ligação tripla e uma simples.

A respeito da fenilalanina, cuja estrutura está representada a seguir, responda aos itens abaixo. a) Escreva a fórmula molecular da fenilalanina. b) Quantos elétrons não compartilhados existem em uma molécula de fenilalanina? c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura da fenilalanina, no qual o átomo de nitrogênio fosse substituído por um átomo de enxofre? Justifique.
a) Escreva a fórmula molecular da fenilalanina.
b) Quantos elétrons não compartilhados existem em uma molécula de fenilalanina?
c) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura da fenilalanina, no qual o átomo de nitrogênio fosse substituído por um átomo de enxofre? Justifique.

Indique a geometria molecular e a polaridade para as moléculas abaixo. Represente a estrutura de Lewis caso seja necessário. a) H2 b) O2 c) HCl d) CO e) H2O f) CO2 g) NCl3 h) CH4 i) CH3Cl

Nas moléculas apresentadas abaixo, indique quais apresentam ligações covalentes polares, quais apresentam ligações covalentes apolares e qual a polaridade das moléculas. I. CO2 II. H2O III. O2 a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar. b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III – ligação covalente polar, molécula polar. c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente polar, molécula polar. d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula apolar; III – ligação covalente apolar, molécula polar. e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.

a) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente polar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.
b) I – ligação covalente apolar, molécula polar; II – ligação covalente polar, molécula apolar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
c) I – ligação covalente polar, molécula polar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente polar, molécula polar.
d) I – ligação covalente apolar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula apolar; III – ligação covalente apolar, molécula polar.
e) I – ligação covalente polar, molécula apolar; II – ligação covalente apolar, molécula polar; III – ligação covalente apolar, molécula apolar.

O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir I - CH4 II - CS2 III - HBr IV - N2 quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?

a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
c) Apenas I, II e III
d) Apenas I, II e IV
e) I, II, III e IV

Química

Exercícios_Química_5

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

Exercícios_Química_5

Indique a geometria molecular e a polaridade para as moléculas abaixo. Represente a estrutura de Lewis caso seja necessário. a) H2 b) O2 c) HCl d) CO e) H2O f) CO2 g) NCl3 h) CH4 i) CH3Cl

Mais conteúdos dessa disciplina