Um volume de 10m³ de dióxido de carbono (k=1,28) a 27°C e 133,3lPa é comprimido até se obter 2m³. Se a compressão for isotérmica, qual será a press...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte, que diz que a pressão de um gás é inversamente proporcional ao seu volume, desde que a temperatura seja mantida constante. A fórmula é P1.V1 = P2.V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais, respectivamente. Como a compressão é isotérmica, a temperatura é mantida constante em 27°C. Então, podemos escrever: P1.V1 = P2.V2 Substituindo os valores: 133,3 lPa x 10 m³ = P2 x 2 m³ P2 = (133,3 lPa x 10 m³) / 2 m³ P2 = 666,5 lPa Portanto, a pressão final será de 666,5 lPa.