Um volume de 1 de dióxido de carbono a 27 ºC e a uma pressão p1 (abs) é comprimido até se obter 2 m3. Se a compressão for isotérmica, qual será a ...

Para calcular a pressão final em um processo isotérmico, podemos usar a equação de compressibilidade dos gases ideais: P1V1 = P2V2, onde P1 e V1 são a pressão e o volume iniciais, respectivamente, e P2 e V2 são a pressão e o volume finais, respectivamente. Para um processo isotérmico, a temperatura permanece constante, então a equação pode ser simplificada para P1V1 = P2V2. Para calcular a pressão final em um processo adiabático, podemos usar a equação P1V1^γ = P2V2^γ, onde γ é o coeficiente de expansão adiabática (aproximadamente 1,4 para o dióxido de carbono). Dado que o volume inicial é 1 m³ e o volume final é 2 m³, e a pressão inicial é p1, podemos usar essas informações para calcular as pressões finais para os dois processos. a) Para o processo isotérmico: P1V1 = P2V2 P1*1 = P2*2 P2 = P1/2 b) Para o processo adiabático: P1V1^γ = P2V2^γ P1*1^γ = P2*2^γ P2 = P1*(1/2)^γ Esses cálculos fornecerão as pressões finais para os dois processos.