1) O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água. CaC2 + H2O → Ca(OH)2 +...

a) Para calcular a quantidade de mols de C2H2 produzidos a partir de 2,50 mols de CaC2, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação. A partir da equação química, sabe-se que 1 mol de CaC2 produz 1 mol de C2H2. Portanto, 2,50 mols de CaC2 produzirão 2,50 mols de C2H2. b) Para calcular a quantidade de gramas de C2H2 produzidos a partir de 0,500 mols de CaC2, é necessário utilizar a massa molar do C2H2. A massa molar do C2H2 é de 26 g/mol. Portanto, 0,500 mols de C2H2 produzirão 0,500 x 26 = 13 g de C2H2. c) Para calcular a quantidade de mols de água consumidos ao se produzirem 3,20 mols de C2H2, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação. A partir da equação química, sabe-se que 1 mol de CaC2 reage com 1 mol de H2O para produzir 1 mol de C2H2. Portanto, 3,20 mols de C2H2 foram produzidos a partir de 3,20 mols de CaC2, que reagiram com 3,20 mols de H2O. d) Para calcular a quantidade de gramas de Ca(OH)2 produzidos quando 28,0 gramas de C2H2 forem formados, é necessário utilizar a proporção estequiométrica da reação. A partir da equação química, sabe-se que 1 mol de CaC2 produz 1 mol de Ca(OH)2. Portanto, é necessário calcular a quantidade de mols de CaC2 que reagiram para produzir 28,0 g de C2H2. A massa molar do C2H2 é de 26 g/mol, portanto, 28,0 g de C2H2 correspondem a 28,0/26 = 1,08 mols de C2H2. A partir da proporção estequiométrica, 1 mol de CaC2 produz 1 mol de Ca(OH)2, portanto, 1,08 mols de CaC2 produzirão 1,08 mols de Ca(OH)2. A massa molar do Ca(OH)2 é de 74 g/mol, portanto, 1,08 mols de Ca(OH)2 correspondem a 1,08 x 74 = 79,9 g de Ca(OH)2.