Pergunta 3 Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No relatório final da análise verificou-se ...
Pergunta 3
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No
relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira
ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k =
3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer
que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
0,2 segundos.
200 segundos.
20 segundos.
2000 segundos.
0,02 segundos.
0,2 segundos.
200 segundos.
20 segundos.
2000 segundos.
0,02 segundos.
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás N2O5. No
relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era de primeira
ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto observada foi de k =
3,46 x 10-3 s-1.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se dizer
que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:
0,2 segundos.
200 segundos.
20 segundos.
2000 segundos.
0,02 segundos.
0,2 segundos.
200 segundos.
20 segundos.
2000 segundos.
0,02 segundos.
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular o tempo de meia-vida (t1/2) de uma reação de primeira ordem, utiliza-se a seguinte fórmula: t1/2 = ln(2) / k Onde "k" é a constante de velocidade da reação. Substituindo os valores fornecidos na pergunta, temos: t1/2 = ln(2) / k t1/2 = ln(2) / 3,46 x 10^-3 s^-1 t1/2 = 200 segundos Portanto, a alternativa correta é B) 200 segundos.
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