A variação da pressão parcial do azometano com o tempo foi acompanhada, a 600k, obtendo-se os resultados vistos a seguir. Confirme que a decomposiç...

Para confirmar que a decomposição CH3N2CH3 -> CH3CH3 + N2 é de primeira ordem no azometano, é necessário verificar se a variação da pressão parcial do azometano com o tempo é exponencial. Se a variação for exponencial, a reação é de primeira ordem. Para determinar a constante de velocidade da reação a 600K, é necessário utilizar a equação da cinética de primeira ordem: ln([A]t/[A]0) = -kt Onde: [A]t é a concentração do reagente no tempo t [A]0 é a concentração inicial do reagente k é a constante de velocidade da reação t é o tempo decorrido A partir dos dados experimentais, é possível calcular a constante de velocidade k. Para isso, é necessário escolher dois pontos na curva de pressão parcial do azometano versus tempo e calcular a variação do logaritmo natural da pressão parcial entre esses pontos. Em seguida, basta dividir essa variação pelo tempo decorrido entre os pontos escolhidos. Por exemplo, se escolhermos os pontos (10, 0,5) e (20, 0,25), teremos: ln(0,25/0,5) = -k(20-10) -0,693 = -10k k = 0,0693 min^-1 Portanto, a constante de velocidade da reação a 600K é de 0,0693 min^-1.