2. A constante de velocidade no caso da decomposição de NO2 apresenta o valor de 0,775mol-1Ls-1 a 330C e 4,02mol-1Ls-1 a 378C. Qual é a Ea desta ...

Para calcular a energia de ativação (Ea) da reação, podemos utilizar a equação de Arrhenius: k = A * e^(-Ea/RT) Onde: k = constante de velocidade A = fator pré-exponencial Ea = energia de ativação R = constante dos gases ideais (8,31 J/mol.K) T = temperatura em Kelvin Podemos utilizar os valores fornecidos para calcular a Ea: Para 330°C = 603K: k1 = 0,775 mol^-1 L s^-1 T1 = 603 K Para 378°C = 651K: k2 = 4,02 mol^-1 L s^-1 T2 = 651 K Podemos calcular o fator pré-exponencial (A) utilizando a relação: A = k / e^(-Ea/RT) Para T1: A1 = k1 / e^(-Ea/RT1) A1 = 0,775 mol^-1 L s^-1 / e^(-Ea/(8,31 J/mol.K * 603 K)) A1 = 0,775 mol^-1 L s^-1 / e^(-Ea/5025,93 J/mol) A1 = 0,775 mol^-1 L s^-1 / e^(-0,000154 J^-1) A1 = 0,775 mol^-1 L s^-1 / 1,000154 A1 = 0,774 mol^-1 L s^-1 Para T2: A2 = k2 / e^(-Ea/RT2) A2 = 4,02 mol^-1 L s^-1 / e^(-Ea/(8,31 J/mol.K * 651 K)) A2 = 4,02 mol^-1 L s^-1 / e^(-Ea/5398,81 J/mol) A2 = 4,02 mol^-1 L s^-1 / e^(-0,000149 J^-1) A2 = 4,02 mol^-1 L s^-1 / 1,000149 A2 = 4,017 mol^-1 L s^-1 Podemos calcular a Ea utilizando a relação: ln(k2/k1) = (-Ea/R) * (1/T2 - 1/T1) ln(4,02/0,775) = (-Ea/8,31) * (1/651 - 1/603) 1,609 = (-Ea/8,31) * (0,00154) Ea = -1,609 * 8,31 / 0,00154 Ea = -8675,84 J/mol Portanto, a energia de ativação da reação é de aproximadamente 8675,84 J/mol.