Estabelece-se o seguinte equilíbrio: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Hº = - 22 l kJ Explique qual será o efeito sobre a concentração de O2 no equilíbrio se for : (a) adicionado CO – a concentração de O2 aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido inverso (que consome o que foi adicionado de CO) (b) adicionado O2 – Diminui a concentração de O2, pois o equilíbrio é desclocado para a direita, consumindo o que foi adicionado (c) adicionado C – nada ocorre (d) aumentado o volume do recipiente - mantendo a temperatura constante, a pressão diminui, deslocando o equilíbrio para a direita, maior volume de gases, diminui a concentração de O2 (e) elevada a temperatura – aumenta a concentração de O2, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda, sentido endotérmico.
Respostas
Ed 
há 2 anos
O equilíbrio químico estabelecido é: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Hº = - 22 l kJ. Se for adicionado CO, a concentração de O2 aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido inverso (que consome o que foi adicionado de CO). Se for adicionado O2, a concentração de O2 diminui, pois o equilíbrio é deslocado para a direita, consumindo o que foi adicionado. Se for adicionado C, nada ocorre. Se o volume do recipiente for aumentado, mantendo a temperatura constante, a pressão diminui, deslocando o equilíbrio para a direita, maior volume de gases, diminui a concentração de O2. Se a temperatura for elevada, a concentração de O2 aumenta, pois o equilíbrio será deslocado para a esquerda, sentido endotérmico.
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Q > K . Então, o sistema tende a formar reagentes
KC para o equilíbrio SO2(g) + 1/2O2(g) SO3 (g) A 727ºC é 16,7. Calcule KP a esta temperatura.
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Ka = [CH3COO-]. [ H3O+] / [CH3COOH]
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O ácido é monoprótico.
A concentração do ácido é 0,0902 mol/L.
O pH da solução é 3,62.
A constante de acidez (Ka) é 6,38.10-7.
O percentual de ionização do ácido é 0,265%.
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O pH da solução é 11,27.
O pOH da solução é 2,73.
A concentração de OH- é 1,86.10-3 mol/L.
A concentração de NH4+ é 1,86.10-3 mol/L.
A concentração de NH3 é 0,19406 mol/L.
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