Para resolver essa questão, vamos seguir os passos necessários para calcular as concentrações no equilíbrio. 1. Concentração inicial de NOCl: Temos 1 mol de NOCl em um recipiente de 4,0 litros. Portanto, a concentração inicial de NOCl é: \[ [NOCl] = \frac{1 \text{ mol}}{4,0 \text{ L}} = 0,25 \text{ mol/L} \] 2. Decomposição do NOCl: A reação é: \[ 2NOCl(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + Cl_2(g) \] Se chamarmos a quantidade de NOCl que se decompõe de \(x\), então no equilíbrio teremos: - [NOCl] = \(0,25 - x\) - [NO] = \(2x\) - [Cl2] = \(0 + x\) 3. Expressão da constante de equilíbrio (K): \[ K = \frac{[NO]^2 \cdot [Cl_2]}{[NOCl]^2} \] Substituindo as concentrações no equilíbrio: \[ K = \frac{(2x)^2 \cdot (x)}{(0,25 - x)^2} \] Sabemos que \(K = 4,0 \times 10^{-5}\). 4. Substituindo e simplificando: \[ 4,0 \times 10^{-5} = \frac{4x^3}{(0,25 - x)^2} \] 5. Aproximação: Como \(K\) é pequeno, podemos usar a aproximação \(0,25 - x \approx 0,25\): \[ 4,0 \times 10^{-5} = \frac{4x^3}{(0,25)^2} \] \[ 4,0 \times 10^{-5} = \frac{4x^3}{0,0625} \] \[ 4,0 \times 10^{-5} \cdot 0,0625 = 4x^3 \] \[ 2,5 \times 10^{-6} = 4x^3 \] \[ x^3 = \frac{2,5 \times 10^{-6}}{4} = 6,25 \times 10^{-7} \] \[ x = (6,25 \times 10^{-7})^{1/3} \approx 0,0085 \text{ mol/L} \] 6. Concentrações no equilíbrio: - [NOCl] = \(0,25 - x \approx 0,25 - 0,0085 \approx 0,2415 \text{ mol/L}\) - [NO] = \(2x \approx 2 \times 0,0085 \approx 0,017 \text{ mol/L}\) - [Cl2] = \(x \approx 0,0085 \text{ mol/L}\) Portanto, as concentrações no equilíbrio são aproximadamente: - [NOCl] ≈ 0,2415 mol/L - [NO] ≈ 0,017 mol/L - [Cl2] ≈ 0,0085 mol/L Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!